一、氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用．（1）實驗室制氨氣的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+

（1）氯化銨與氫氧化鈣反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl

??△??

.

?

CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl

??△??

.

?

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）①氨氣與反應生清敏成固體氯化銨，反應的化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；

?②濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應生成硫酸銨或者硫酸氫銨，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；

③氫氧化亞鐵具有強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）二氧化氮與水反應生成硝酸搭閉，硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根答枝枝離子，反應的離子方程式為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；

故答案為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；

（4）因為用氮氣生產硝酸銨的每一步轉化率均為100%，依據反應過程中氮原子個數守恒可知：N2→NH4NO3，

則：

N2 →NH4NO3，

28????? 80

28t??? m（NH4NO3）

解得：m（NH4NO3）=80t；

答：用28噸氮氣最多可以生產80噸硝酸銨．

我是來看評論的

二、在實驗室中，我們常用下列裝置（如圖所示）制取氣體．氨氣（NH3）在工農業(yè)生產中具有廣泛的應用．常溫時

依據題意可知，氨氣常溫時，極易溶于水，密度比空氣小且不與空氣中的成份發(fā)生反應，所以不能用排水法收集，只能選用向下排氣法收集．由于加熱氫氧化鈣和氯化銨組成的固體混合物的方法制取NH3，所以發(fā)生裝置A適合．

故選A；??反應物是固體與固體需加熱；

C；? NH3極易溶于水，密度比空氣小且不與空氣中的成份發(fā)生反應．

三、nh3是什么化學名稱呀

氨氣

氨氣是一種無機化合物，其化學式為NH3。

氨氣的組成非常明確，它由氮元素和氫元素組成。氮元素位于中心，三個氫原子通過共價鍵連接在氮元素周圍。這種分子結構使得氨氣具有一定的化學特性。氨氣是一種具有刺激性氣味的氣體，具有強烈的刺激性，對人體呼吸道有一定的刺激作用。

氨氣在許多化學和工業(yè)應用中都有重要作用。首先，作為一種重要的無機化工原料，氨氣被廣泛用于生產化肥、合成纖維等。其次，在環(huán)境保護領域，氨氣也被用作清潔劑和脫臭劑。此外，氨氣在制冷工業(yè)中也有著廣泛的應用，例如在制冷劑中作為重要的成分之一。

除了上述應用外，氨氣在實驗室中也被廣泛使用。由于其獨特的化學性質，氨氣可以作為實驗中的試劑，用于鑒定其他化合物的存在或參與某些化學反應的研究。此外，在生物實驗中，有時也能遇到氨氣的使用，特別是在生物化學和生物工程的某些研究中。但需要注意，對于不相關專業(yè)的人來說，在實驗室中操作氨氣時，需要遵守嚴格的操作規(guī)程和防護措施。因此要在專業(yè)人士的指導下使用或進行相應實驗活動。以免產生危險和造成損失。特別是在工業(yè)生產領域更應注重其安全問題和使用標準確保萬無一失避免事故的發(fā)生。以上就是關于氨氣的化學名稱及其相關內容的解釋。

四、（2014?濰坊一模）氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．？

解題思路：（1）在溫度和體積一定的條件下，壓強之比等于物質的量之比，所以平衡時氣體總物質的量為0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根據N 2+3H 2?2NH 3△n=2可知，生成的氨氣為0.2mol，再根據v=[△c/t]計算速率；

（2）①合成氨反應為體積減小的放熱反應，根據平衡時的特征即正逆反應速率相等，組成不變等判斷；

②在①中是恒容條件，而本題是恒壓條件，根據合成氨反應為體積減小的可以判斷；

③在圖2中逆反應速率減小，正反應速率增大，據此判斷；

（3）根據蓋斯定律可以寫出熱化學方程式，根據電子得失守恒和元素守恒可以計算出體積比；

（1）在溫度和體積一定的條件下，壓強之比等于物質的量之比，所以平衡時氣體總物質的量為0.8×（0.4+0.6）mol=0.8mol，根據N2+3H2?2NH3△n=2可知，生成的氨氣為0.2mol，再根據v=[△c/t]計算得速率為

0.2mol

2L

8min=0.0125mol?L-1?min-1，故答案為：0.0125；

（2）①合成氨反應為體積減小的放熱反應，根據平衡時的特征即正逆反應速率相等，組成不變等判斷，

a．容器內N2、H2、沖笑褲NH3的濃度之比與起始量有關，與反應是否處于平衡狀態(tài)無關，故a錯誤；

b．3v正（N2）=v逆（H2），反應速率等于計量數之比，說明正逆反應速率相等，故b正確；

c．反應處于平衡時，2v正（H2）=3v逆（NH3），故c錯誤；

d．反應前后壓強不變，體積變化，質量守恒，所以混合氣體的密度保持不變時說明反應已經處于平衡狀態(tài)，故d正確；

e．反應前后質量守恒，物質的量變小，所以當容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，故e正確；

故選bde；

②在①中是恒容條件，而本題是恒壓條件，達到平衡時壓強比①中的大，而反應是體積減小，根據平衡移動原理，可知①中的大，故答案為：變大；

③在圖2中逆反應速率減小，正反應速率增大，所以溫度和壓強都不變，因為溫度和壓強都只能使升纖正逆反應速率都增大或都減小，所以改變的條件是只有增加反應物濃度，容器體積增大，所以在增大反應物濃度的同時生成物濃度減小，故選c；

（3）在反應①2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1和反應②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ?mol-1中根據蓋斯定律，將（①×6+②×7）/5可得熱化學方程式為6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol-1；

混合氣體40.32L為1.8mol，氮氣42.56L為1.9mol，根據N原子守恒可求得參加反應的氨的物質的量．

n（NH3）+1.8mol=1.9mol×2，n（NH3）=2mol．

根據氧化還原反應中得失電子守恒可求得NO與NO2的物質的量．

設為NO的物質的量X，NO2的物質的量為（1.8mol-X），

2mol×3=Xmol×2+（1.8-X）mol×4，X=0.6mol，（1.8mol-X）=1.2mol，

NO與NO2體積比為0.6：1.2=1：2，

故答案為6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol-1：1：2；．

,3,（2014?濰坊一模）氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

（1）在T℃時，將0.6mol H 2和0.4mol N 2置于容積為2L的密閉容器中（壓強為mPa）發(fā)生反應：3H 2+N 2?2NH 3△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖1示：8min內分鐘NH 3的平均生成速率為______mol?L -1?min -1．

（2）仍在T℃時，將0.6mol H 2和0.4mol N 2置于一容積可變的密閉容器中．

①下列各項散簡能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．

a．容器內N 2、H 2、NH 3的濃度之比為l：3：2

b．3v 正（N 2）=v 逆（H 2）

c．3v 正（H 2）=2v 逆（NH 3）

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

⑦該條件下達到平衡時NH 3的體積分數與題（1）條件下NH 3的體積分數相比______（填“變大”“變小”或“不變”）．

③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是______．

a．升高溫度，同時加壓

b．降低溫度，同時減壓

c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度

d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

2NH 3（g）+5NO 2（g）═7NO（g）+3H 2O（g）△H=-akJ?mol -1

4NH 3（g）+6NO（g）═5N 2（g）+6H 2O（g）△H=-bkJ?mol -1

則NH 3直接將NO 2還原為N 2的熱化學方程式為： 6NO 2（g）+8NH 3（g）═7N 2（g）+612H 2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol -1 6NO 2（g）+8NH 3（g）═7N 2（g）+612H 2O（g）△H=-[6a+7b/5]kJ?mol -1 ．若標準狀況下NO與NO 2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收，產生標準狀況下氮氣42.56L．該混合氣體中NO與NO 2的體積之比為______．